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化工知识

氨水的化学性质

作者:宏发化工 时间:2015-10-21 17:04:48
"

分子式:NH4OH 分子量:35.045

氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料,也是化学试验中常用的试剂.

氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色通明的液体,具有特别的剧烈刺激性臭味,正由于它具有部分剧烈振奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接触摸肌肤会使肌肤变红,并有灼热感,因此留神.

氨气是化肥工业的中心产物,易溶于水而生成氨水,呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田,所以在村庄运用很遍及。在氨水分装、运送和运用过程中,常有不小心溅入眼睛的事端发生。当眼部被氨水灼伤后,如不采纳急救办法,可构成角膜溃疡、穿孔,并进一步惹起眼内炎症,结尾引起眼球萎缩而失明。

氨水在低温时可分出一水合氨晶体,它的熔点为-79℃,因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离,

中存在下列均衡:

可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子,有少数OH-、

三、操控性质

由于氨水中含有多种成分,而使其表现出多重性质。

1)刺激性:因水溶液中存在着游离的氨分子。

(2)挥发性:氨水中的氨易挥发。

(3)不稳定性:—水合氨不稳定,见光受热易组成而生成氨和水。

NH3·H2ONH3↑+H2O

试验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的办法制氨,其装置与操作烦琐,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”试验作用更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保管在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。

(4)弱碱性:氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性:

①能使无色酚酞试液变赤色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润赤色石蕊试纸变蓝。试验室中常见此法查验NH3的存在。

②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会发生白烟。

NH3+HCl=NH4Cl

(白烟)

NH3+HNO3=NH4NO3

(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此表象。试验室中可用此法查验NH3或氨水的存在。

工业上,使用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

5)沉积性:氨水是很好的沉积剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:

生成的Al(OH)3沉积不溶于过量氨水。

生成的白色沉积易被氧化生成红褐色沉积

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

红褐色

使用此性质,试验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。

(6)络合性:氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少数时,发生不溶性弱碱或两性氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

试验室顶用此反应制造银氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

可用此反应来辨别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(深蓝色)

现出弱的复原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应:

Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 


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